Atomradius
ca. 10-10 m
Grundlagen der Atomphysik
Aufbau des Atoms und des Atomkerns
Diese Seite zeigt den Aufbau eines Atoms mit Atomhülle und Kern, das extreme Größen- und Massenverhältnis sowie wichtige Begriffe zum Kernaufbau: Massenzahl, Isotop, Nuklidkarte und Symbolschreibweise.
Kernradius
ca. 10-15 m
Masse
fast ganz im Kern
Atom
große Hülle, winziger Kern
Atomkern
enthält fast die gesamte Masse
Größenverhältnis
Der Kern ist extrem klein
Der Radius eines Atoms liegt ungefähr bei 10-10 m, der Radius des Kerns bei etwa 10-15 m. Der Kern ist also ungefähr 100000-mal kleiner als das gesamte Atom.
Massenverhältnis
Fast die gesamte Masse steckt im Kern
Elektronen sind sehr leicht. Protonen und Neutronen sind viel schwerer. Deshalb befindet sich fast die gesamte Masse eines Atoms im Atomkern, obwohl dieser nur einen winzigen Teil des Volumens einnimmt.
Kernmasse fast 100 %
Elektronenmasse sehr klein
Symbolschreibweise
So liest man ein Nuklidsymbol
14
6
C
6 ist die Ordnungszahl Z und gibt die Protonenzahl an.
14 ist die Massenzahl A und gibt Protonen + Neutronen an.
C ist das chemische Symbol des Elements.
Massenzahl und Isotop
Isotope haben gleiche Protonenzahl, aber unterschiedliche Neutronenzahl
Alle Isotope eines Elements besitzen dieselbe Protonenzahl. Sie unterscheiden sich nur in der Anzahl der Neutronen und damit in ihrer Massenzahl.
Protium
1 1 H
1 Proton, 0 Neutronen: das leichteste Wasserstoff-Isotop.
Nuklidkarte
Einordnung nach Protonen- und Neutronenzahl
In einer Nuklidkarte werden Nuklide nach ihrer Protonenzahl Z und ihrer Neutronenzahl N geordnet. So erkennt man Isotope, stabile Bereiche und neutronenreiche oder protonenreiche Kerne.
mehr Protonen (Z)
mehr Neutronen (N)
stabil
stabiles Isotop mit mehr Neutronen
radioaktiv
Auswahl
Informationen zum gewählten Nuklid
Kohlenstoff-12
stabil
12 6 C
Ein stabiles Nuklid des Kohlenstoffs mit 6 Protonen und 6 Neutronen.
Protonenzahl Z
6
Neutronenzahl N
6
Massenzahl A
12
Merksätze
Wichtige Begriffe im Überblick
Ordnungszahl Z
Sie gibt die Zahl der Protonen im Kern an und bestimmt das Element.
Massenzahl A
Sie ist die Summe aus Protonen und Neutronen im Kern.
Isotope
Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Nuklid
Ein Nuklid ist eine ganz bestimmte Kombination aus Protonenzahl und Neutronenzahl.